Question

（1）CuSO₄溶液中含有少量的Fe³⁺，除杂的方式是加入适当物质调整溶液至pH=3.5，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的___________

A．CuO         B．NH₃·H₂O       C．NaOH          D．Cu(OH)₂

（2）常温下,Fe(OH)₃的溶度积Ksp=10^-38 , Cu(OH)₂的溶度积Ksp=3.0×10^-20 ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol/L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol/L，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定（1）中的方案________（填“可行”或“不可行”）。

Answer

（1）A D；（2）4.0，3.0，可行。

【解析】

试题分析：（1）调节pH，不能引入新杂质，因此加入含Cu且不溶于水的化合物，即AD正确；（2）根据溶度积进行计算，Ksp=c(Cu2＋)×c2(OH－)，代入数值，c(OH－)=1×10－10mol·L－1，溶液中c(H＋)=Kw/c(OH－)=1×10－14/10－10mol·L－1=10－4mol·L－1，因此开始出现沉淀的pH=4，Fe3＋沉淀完全时，溶液c(Fe3＋)=10－5mol·L－1，根据溶度积，Ksp=c(Fe3＋)×c3(OH－)，代入数值，c(OH－)=10－11mol·L－1，c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－3mol·L－1，pH为3.0，因此通过上述方案可行。

考点：考查溶度积的计算等知识。