Question

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为         mol·L^﹣1（小数点后保留一位）．

（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na⁺）=         mol·L^﹣1．

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液．需要称量NaClO固体的质量为           g

（4）配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）：             ．

A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶

E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

G．用天平称量该物质

（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：             ．

A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．

E．转移溶液时未洗涤烧杯

Answer

（1）6.0；（2）0.06；（3）223.5；（4）G→B→C→A→F→E→D；（5）ADE。

【解析】试题分析：（1）根据c=1000ρw%/M=1000×1.2×37.25%/74.5mol·L－1=6.0mol·L－1；(2)稀释过程中溶质的物质的量不变，即n(Na＋)=100×10－3×6mol=0.6mol，因此稀释后c(Na＋)=0.6/10000×10－3mol·L－1=0.06mol·L－1；(3)实验室应用500mL的容量瓶，质量为500×1.2×37.25%g=223.5g；(4)配制溶液的步骤是称量→稀释或溶解→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀，因此步骤是G→B→C→A→F→E→D；（5）根据c=n/V=m/MV，A、定容时仰视容量瓶，溶液体积增大，浓度偏小，故正确；B、容量瓶中是否含有水，对实验无影响，故错误；C、溶质的物质的量增大，浓度偏高，故错误；D、相当于稀释，浓度偏低，故正确；E、未洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质物质的量减小，浓度偏小，故正确。

考点：考查配制一定物质的量浓度溶液、物质的量浓度的计算等知识。