现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列问题：
（1）该混合气体中CO物质的量为________mol;CO2物质的量为_________mol；
（2）混合气体中碳原子的个数___________；(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)
（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体的摩尔质量_________；
②标况下气球中收集到的气体的体积为________________；
③气球中收集到的气体的电子总数为________；(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L﹣1（小数点后保留一位）．
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）= mol·L﹣1．
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液．需要称量NaClO固体的质量为 g
（4）配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）： ．
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
G．用天平称量该物质
（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是： ．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．
E．转移溶液时未洗涤烧杯
已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋；Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序( )
A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋ B．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋
C．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋ D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋
菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷（As），西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是（ ）
A．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂
C．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
D．已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推测所含的砷元素化合价为+5
在强碱的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A． K+、Na+、NO3-、Br- B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C．K+、Na+、HCO3- 、NO3- D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-
某工厂排放的废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）
A．Ag+、K+、NO3－、HCO3－ B． Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－
C．K+、NH4+、NO3－、SO42－ D．K+、Mg2+、SO42－、Cl－
