Question

现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na₂CO₃溶液、稀盐酸、Ba(OH)₂溶液、NaHSO₄溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。

实验顺序	实验内容	实验现象	实验顺序	实验内容	实验现象
①	A + B	生成白色沉淀	④	B + C	无明显变化
②	A + C	放出无色气体	⑤	B + D	生成白色沉淀
③	A + D	放出无色气体	⑥	C + D	无明显变化

已知：NaHSO₄属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-。

根据实验现象，回答下列问题：

（1）A为                  ，C为                   。

（2）写出下列反应的离子方程式A + B:               ，A + D:                 ，

（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为                   ，反应后得到的溶液中含有的阴离子有                 。

（4）上述没有明显变化的实验④、⑥，其中            发生了离子反应，离子方程式为           。

Answer

（1）Na2CO3溶液，稀盐酸；

（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，OH-；

（4）④，H++OH-=H2O。

【解析】

试题分析：根据①②③的实验现象，A为Na2CO3，B为Ba(OH)2，B和C反应无明显变化，则C为稀盐酸，D为NaHSO4，（1）根据上述推断，A为Na2CO3溶液，C为稀盐酸；(2) Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；(3)B和D的物质的量相等，因此发生的反应方程式为Ba(OH)2＋NaHSO4=BaSO4↓＋H2O＋NaOH，离子反应方程式为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，反应后溶液的溶质为NaOH，阴离子是OH－；(4)④发生反应，Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O，；离子反应方程式为H＋＋OH－=H2O。

考点：考查物质的推断和离子反应方程式的书写等知识。