未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是：①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能（ ）
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外
现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。
实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 | 实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 |
① | A + B | 生成白色沉淀 | ④ | B + C | 无明显变化 |
② | A + C | 放出无色气体 | ⑤ | B + D | 生成白色沉淀 |
③ | A + D | 放出无色气体 | ⑥ | C + D | 无明显变化 |
已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。
根据实验现象，回答下列问题：
（1）A为 ，C为 。
（2）写出下列反应的离子方程式A + B: ，A + D: ，
（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为 ，反应后得到的溶液中含有的阴离子有 。
（4）上述没有明显变化的实验④、⑥，其中 发生了离子反应，离子方程式为 。
常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。
（2）又已知
，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是： 。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填编号）
A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性
（4）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为 mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为 L。
某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 ．
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中肯定存在的离子 ，有关的离子方程式为 ．
（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关的离子方程式为 ．
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 ．
A．Cl﹣ B．NO3﹣ C．CO32﹣ D．OH﹣．
现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列问题：
（1）该混合气体中CO物质的量为________mol;CO2物质的量为_________mol；
（2）混合气体中碳原子的个数___________；(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)
（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体的摩尔质量_________；
②标况下气球中收集到的气体的体积为________________；
③气球中收集到的气体的电子总数为________；(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L﹣1（小数点后保留一位）．
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）= mol·L﹣1．
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液．需要称量NaClO固体的质量为 g
（4）配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）： ．
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
G．用天平称量该物质
（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是： ．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．
E．转移溶液时未洗涤烧杯
