Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （   ）

A．已知2SO₂(g)+O₂2SO₃(g)为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量

B．已知C(石墨,s)＝C(金刚石,s) △H﹥0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H⁺(aq)+OH^–(aq)＝H₂O（1） △H = -57.3kJ·mol^-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ

D．已知2C(s)+2O₂(g)＝2CO₂(g) △H₁，2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₂；则△H₁﹤△H₂

Answer

D

【解析】

试题分析：A、放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量，SO2的能量与SO3的能量大小无法判断，故错误；B、能量越低，物质越稳定，此反应是吸热反应，石墨的能量低于金刚石，因此石墨比金刚石稳定，故错误；C、中和热中的酸和碱都是稀溶液，因为浓溶液遇水放热，数值大于57.3kJ，酸和碱都是强电解质，因为弱电解质电离是吸热，数值小于57.3kJ，故错误；D、两个反应都是放热反应，△H<0，碳完全燃烧生成CO2放出的热量大于生成CO的热量，即△H1<△H2，故正确。

考点：考查物质的稳定和能量关系、放热反应和能量关系、中和热、反应热等知识。