下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时放出H2速率最快的是（ ）
编号 | 金属（粉末状） | 酸的浓度及体积 | 反应温度 |
A | Mg，0.1 mol | 6mol·L-1 硝酸10mL | 60℃ |
B | Mg，0.1 mol | 3mol·L-1 盐酸10mL | 60℃ |
C | Fe，0.1 mol | 3mol·L-1L盐酸10mL | 60℃ |
D | Mg，0.1 mol | 3mol·L-1 硫酸10mL | 60℃ |
下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2SO2+O2
2SO3 △H=-196.6kJ/mol
B．C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H=+393.5kJ/mol
C．在500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2589.6kJ/moL
由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．由X→Y反应的△H=E5−E2 B．由X→Z反应的△H﹥0
C．降低压强有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率
在温度和容积不变的条件下，发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)，能表明反应达到平衡状态的叙述是 （ ）
A．容器内压强不再变化 B．Fe3O4的物质的量不变
C．v(H2O)=v(H2) D．断裂4molH-O键的同时，断裂4molH-H键
已知：凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。根据所学知识判断，下列
反应在所有温度下都不自发进行的是（ ）
A．2O3(g)＝3O2(g) △H﹤0 B．2CO(g)＝2C(s)+O2(g) △H﹥0
C．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) △H﹤0 D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H﹥0
下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 （ ）
A．用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）
C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
D．在Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深
