Question

将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L^-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1 ；

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^-1·s^-1；

③2s时物质A的转化率为30％ ；

④2s时物质B的浓度为1.4mol·L^－1。

其中正确的是（   ）

A．①③       B．①④       C．②③       D．③④

Answer

A

【解析】

试题分析：①根据反应方程式，消耗A的浓度是0.6mol·L－1，因此反应速率v(A)=0.6/2mol/(L·s)=0.3mol/(L·s)，故正确；②消耗B的浓度是0.6/2mol·L－1=0.3mol·L－1，v(B)=0.3/2mol/(L·s)=0.15mol/(L·s)，故错误；③消耗A的物质的量为0.6×2mol=1.2mol，A的转化率是1.2/4×100%=30%，故正确；④2s时B的浓度是(2/2－0.3)mol·L－1=0.7mol·L－1，故错误；综上所述，选项A正确。

考点：考查化学反应速率的计算等知识。