反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)的平衡常数K1 ，反应HI(g)
H2（g）+
I2（g）的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（ ）
A．K1=2K2 B．K1=K22 C．K1=
D．K1=
K2
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能。已知热化学方程式：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ/mol
化学键 | H | N≡N | H－N |
键能 | 436 kJ/mol | x | 391kJ/mol |
请根据热化学方程式和表中数据计算N≡N键的键能x约为（ ）
A．431kJ/mol B．946kJ/mol C．649kJ
/mol D．869kJ/mol
在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH﹥0
B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν(正)﹥ν(逆)
C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，
则K1﹤K2
在3个体积相同的密闭容器中均发生下列反应：CO2+H2
H2O(g)+CO，反应所处的温度相同，但起始物质的量不同，其中甲：n(CO2)=amol，n(H2)=2amol；乙：n(CO2)=n(H2)=a mol；丙：n(CO2)=n(H2)=n(CO)=amol。达到平衡时，H2O(g)的物质的量由大到小的顺序是 （ ）
A．甲﹥乙﹥丙 B．甲﹥丙﹥乙 C．乙﹥甲﹥丙 D．乙﹥丙﹥甲
在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(A)=3v(B), 3v(B)=2v(C)。则此反应的化学方程式可表示为（ ）
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+2B=3C D．A+B=C
对于可逆反应：2A(g)+2B(g)
C(g)+3D(g)，在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最慢的是 （ ）
A．v(A)＝0.45 mol·L-1·s-1 B．v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1
C．v(C)＝0.3 mol·L-1·s-1 D．v(D)＝0.4 mol·L-1·s-1
