Question

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如下(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	50	120	232	290	310

（1）反应速率最快的时间段是：          min (指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)，原因是              ；

（2）反应速率最慢的时间段是：           min (指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)，原因是                      ；

（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列液体：

A．蒸馏水；

B．Na₂SO₄溶液；

C．NaNO₃溶液；

D．CuSO₄溶液；

E.Na₂CO₃溶液，

你认为可行的是__            (填写字母代号)。

Answer

（1）2～3，因为反应放热；（2）4～5，此时氢离子浓度小；（3）AB。

【解析】

试题分析：（1）根据氢气体积变化大小，判断反应速率快慢，分别变化50、70、112、58、20，因此反应速率最快的时间段是2～3min，此反应属于放热反应，温度起决定性作用；（2）根据（1） 的分析，最慢的是4～5min，随着反应的进行，浓度减小，浓度起决定作用；（3）A、加水稀释，浓度减小，反应速率减缓，不影响氢气的量，故正确；B、相当于稀释，反应速率减缓，不影响氢气的量，故正确；C、NO3－在酸性条件下，具有强氧化性，生成氮的氧化物，影响氢气的量，故错误；D、锌比铜活泼，锌把铜置换出来，构成原电池，加快反应速率，故错误；E、加入碳酸钠，消耗盐酸，反应速率虽然减缓，但消耗盐酸，氢气的量减少，故错误。

考点：考查影响化学速率的因素等知识。