水煤气（CO 和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(...

水煤气（CO 和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol

⑴该反应的平衡常数的表达式为：_________________；升高温度，K值将；容器中气体的平均相对分子质量将。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

⑵上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡将（填序号）。

A．向左移 B．向右移 C．不移动

⑶下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有（填序号）。

A．单位体积内每消耗1molCO的同时生成1molH2

B．混合气体总物质的量保持不变

C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等

D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等

⑷上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻后c(CO)随时间的变化曲线：

①缩小容器体积（用实线表示）。

②降低温度（用虚线表示）。

⑸某温度下，将4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为。

（1）；增大；减小；（2）c；（3）AB；（4）；（5）50%。【解析】试题分析：（1）根据化学平衡常数的定义，平衡常数的表达式为：；正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数只受温度的影响，故升高温度，平衡常数增大；假设全部进行到底，生成CO和H2的物质的量之比为1：1，此时气体平均摩尔质量为(28＋2)/2g·mol－1=15g·mol－1，气体平均摩尔质量减少；（2）C是固体，浓度视为常数，减少碳的量，平衡不移动，故选项c正确；（3）A、用不同物质的反应速率表示，要求反应方向是一正一逆，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，消耗CO，生成H2，反应是向正反应和逆反应方向进行，速率之比等于物质的量之比，故正确；B、碳是固体，反应前后气体系数之和不相等，因此气体总物质的量保持不变，说明反应达到平衡，故正确；C、根据选项A的分析，两者都是向逆反应方向进行，故错误；D、不知道开始时，通入量，因此无法判断，故错误；（4）①缩小容器的体积，压强增大，化学反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，CO的浓度减小，瞬间时CO的浓度增大，达到平衡比原平衡时大，②降低温度，化学反应速率减缓，平衡向逆反应方向进行，t1瞬间CO的浓度不变，因此图像是：；（5）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 起始： 4 0 0 变化： x x x 平衡： 4－x x x 根据化学平衡常数的定义，K=[c(CO)×c(H2)]/c(H2O)=x/2×x/2/(2－x)/2=1, 解得x=2，因此转化率为2/4×100%=50%。考点：考查化学平衡常数、勒夏特列原理、化学平衡计算等知识。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如下(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	50	120	232	290	310

（1）反应速率最快的时间段是： min (指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)，原因是；

（2）反应速率最慢的时间段是： min (指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)，原因是；

（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列液体：

A．蒸馏水；

B．Na2SO4溶液；

C．NaNO3溶液；

D．CuSO4溶液；

E.Na2CO3溶液，

你认为可行的是__ (填写字母代号)。

查看答案

（1）已知：2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3(g) △H =-196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2=2NO2(g) △H =-113.0kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的△H = __________。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能：E(P-P)=198kJ·mol-1、E(P-O)=360kJ·mol-1、E(O=O)=498kJ·mol-1，则反应P4(白磷)燃烧生成P4O6的热化学方程式为：___________________。