Question

下列反应过程能量变化如下所示：

H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)ΔH

下列说法错误的是

A．H—H键比Cl—Cl键稳定

B．正反应活化能比逆反应活化能高

C．ΔH= — 184.5 kJ·mol－¹

D．在相同条件下，1mol H₂(g)和1mol Cl₂(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时ΔH相同

Answer

B

【解析】

试题分析：A.化学键的键能越大，越稳定，故H—H键比Cl—Cl键稳定，A正确；B. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH＜0，说明正反应活化能比逆反应活化能低，B错误；C. ΔH=（436.4 kJ·mol－1+242.7 kJ·mol－1）-(431.8 kJ·mol－1×2)=-184.5 kJ·mol－1,C正确；D. ΔH与起点和终点有关，与反应条件无关，D正确。故答案B。

考点：考查有关反应热的计算。