Question

某反应的反应物与生成物有：K₂Cr₂O₇、KCl、CrCl₃、Cl₂、HCl、H₂O，已知氧化性K₂Cr₂O₇＞Cl₂，则下列说法不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:14

B．由此反应可知还原性HCl＞CrCl₃

C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol

D．Cl₂是该反应的氧化产物

Answer

A

【解析】

试题分析：由于K2Cr2O7＞Cl2，因此，K2Cr2O7是氧化剂，化合价降低被还原为CrCl3；Cl2是氧化产物，故HCl中的氯元素化合价升高被氧化。A. 1mol K2Cr2O7被还原时得6mol e-，1molHCl被氧化，失去1mol e-，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6，A错误；B. HCl为还原剂，CrCl3为还原产物，因此还原性HCl＞CrCl3，B正确；C. 当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol，C正确；D. Cl2是该反应的氧化产物，D正确。故答案A。

考点：考查氧化还原反应。