Question

某混合物X由A1₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。

下列有关说法不正确的是：

A. 由Ⅰ可知X中一定存在Fe₂O₃、Cu          B. 无法判断，混合物中是否含有Al₂O₃

C. 原混合物中m(Fe₂O₃) : m(Cu) = 1:1       D. 1.92g固体成分为Cu

Answer

BC

【解析】

试题分析：途径a.10.4gX与过量盐酸反应生成蓝色溶液和固体，蓝色是铜离子的盐酸，由于Cu与盐酸不反应，因此固体中一定含有Fe2O3，Fe2O3与HCl反应生成Fe3+，Fe3+再与Cu发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+；4.92g固体与过量的NaOH反应，并过滤，得到1.92g固体，则减少了3g固体，为SiO2，剩余的固体为Cu。途径b.10.4gX与过量NaOH反应，过滤剩余6.4g固体，则减少了4g固体，其中有3g为SiO2，则剩余1g为Al2O3，以此来解答问题。

A.由Ⅰ可知，固体与过量的HCl反应生成蓝色溶液，则溶液中一定含有铜离子，而Cu与HCl不反应，因此固体中一定含有Fe2O3，Fe2O3与HCl反应生成Fe3+，Fe3+再与Cu发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+，故A正确；

B.根据以上分析，结合途径a和途径b可知，混合物中既有SiO2，又有Al2O3，B错误；

C.设Fe2O3的物质的量为x，Cu的物质的量为y。由Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O和2 Fe3++Cu=2 Fe2++ Cu2+可知，Fe2O3～2 Fe3+～Cu，故160x+64y=6.4，64y-64x=1.92，解得：x=0.02mol，y=0.05mol，故Fe2O3的质量为，Cu的质量为，故m(Fe2O3) : m(Cu) = 1:1，C正确；

D.由上述分析可知，1.92g固体成分为Cu，D正确；故答案B。

考点：考查有关混合物反应的计算及物质的检验和鉴别的实验方案设计。