据报道，月球上有大量3He存在，以下有关说法叙述中，不正确的是
A. 23He原子是由带3个正电荷的原子核和3个带负电的核外电子构成
B. 23He原子中每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，呈电中性
C. 由23He原子可知，23He原子核中含有2个质子和1个中子
D. 原子的质量数为3，它等于原子核内中子数与质子数之和
向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 ；
（2）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为 ，
若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为 g
氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是 。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。
（3）由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。
【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：
（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为_________________。
（5）步骤③的操作是 。A1N的纯度是 （用m1、m2表示）。
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：
NO
NO2
无污染物
反应Ⅰ的化学方程式是2NO＋ClO2＋H2O=NO2＋HNO3＋HCl，反应Ⅱ的化学方程式是__________________________。
(2)利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物的过程如图3所示，写出电解池中通入NO一端的电极反应式：_______________________。
(3)已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
①则NO2 与SO2反应的热化学方程式为______________________。
②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
e．混合气体的平均分子量不再变化
③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡时NO2的转化率＝____________。
（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠_________ g；
（2）配制溶液时，除需要烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有 ；
（3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容．正确的操作顺序是 ；
（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是___ ______ ；
A．没有将洗涤液转入容量瓶中 |
B．加水定容时，水的量超过了刻度线 |
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线 |
D．容量瓶洗涤后，未经干燥处理 |
（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是_________
无机化合物X含有2种元素，是农业生产的一种杀虫剂，具有以下一系列变化：
已知：1、气体A是形成酸雨的主要物质之一；
2、固体B是一种重要的建筑材料；
3、8.4gX在O2中充分灼烧得到2.8g固体B；
4、盐G的结构和Na2O2类似
请回答以下问题：
（1）写出CO2的电子式 ；X的化学式是 ；
（2）写出NaOH溶液中通入过量气体A的离子反应方程式 ；
（3）写出②的化学反应方程式 ；
（4）盐C在空气中易变质，请设计实验检验盐C是否变质 。
