Question

对于反应3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下叙述正确的是

A．Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂

B．每生成1mol的NaClO₃转移6mol的电子

C．Cl₂既是氧化剂又是还原剂

D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

Answer

C

【解析】

试题分析：在该反应中，Cl2中的氯元素化合价升高，被氧化，生成NaClO3，Cl2是还原剂，NaClO3是氧化产物；Cl2中的氯元素化合价降低，被还原，生成NaCl，Cl2是氧化剂，NaCl是还原产物；因此Cl2既是氧化剂又是还原剂，A错误，C正确；B.生成. 1mol的NaClO3转移5mol的电子，B错误；D. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1∶5，D错误。故答案C。

考点：考查氧化还原反应。