Question

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为

A．(b-a)/V mol·L^-1                 B．2(2b-a)/V mol·L^-1

C．2(b-a)/V mol·L^-1               D．(2b-a)/V mol·L^-1

Answer

B

【解析】

试题分析：一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，则该份溶液中Mg2+浓度为0.5a mol；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则该份溶液中SO42-浓度为b mol；根据溶液中正负电荷之和为0，可设，一份溶液中钾离子的物质的量为n，则：，n=2b-a；则钾离子的物质的量浓度为：，故答案B。

考点：考查物质的量浓度的计算。