硫酸和盐酸组成的混合液100.0
mL，向其中加入氢氧化钡粉末4.275g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.330g，同时测得滤液中的OH-离子浓度为0.100 mol·L-1 。（设溶液总体积始终不变）请列式计算
（1）原溶液中硫酸的物质的量为____________。
（2）原混合液中盐酸的物质的量浓度_______________。
（3）若将原硫酸和盐酸混合溶液100ml与足量金属锌反应，则在标况下产生的气体体积为______________。
某化学实验小组需要1mol·L-1的CuSO4溶液90ml，现用CuSO4·5H2O晶体来配制，请回答下列问题：
（1）实验时，应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体 g。
（2）配制过程中，不需要的仪器（填序号） 。
A药匙 B量筒 C烧杯 D玻璃棒 E蒸发皿
完成实验还缺少的玻璃仪器是 。
（3）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（4）下列操作会使配得的CuSO4溶液浓度偏高的是________。
A．CuSO4·5H2O已失去部分结晶水 |
B．定容时仰视容量瓶的刻度线 |
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 |
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 |
E．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。请回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为____________________________。
（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→_______→_______→_______→D。
（3）装置E的作用是___________________。写出装置D(D中所盛溶液为KOH)中反应的化学方程式___________________
（4）工业上生产氯气的方程式为________________________。
（5）随着反应的进行，发现分液漏斗中的浓盐酸逐渐滴不下去，其原因是________________。
经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：
2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O
（1）该反应的氧化剂是_______，被氧化的是_________元素。
（2）若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。
（3）用双线桥标出上述反应的电子转移的方向和数目。
有X、Y、Z三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子具有相同的电子。
（1）写出X元素符号 ，画出Z元素的原子结构示意图 。
（2）写出Z单质与X2Y反应的化学方程式 。
A．氢氧化铝胶体；
B．食盐水；
C．铜；
D．硝酸；
E．烧碱；
F．蔗糖；
G．泥水；
H．一氧化碳；
I．CuSO4·5H2O晶体；
J．SO2；
K．HCl 气体；
L．CaO固体；
M．食醋（含醋酸的溶液）
（1）下列物质中属于电解质的是 （填序号，下同）；属于非电解质的是 。
（2）上述的酸性氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为 ，上述的碱性氧化物与盐酸反应的化学方程式为 。
