Question

已知：CH₃C1常温下为气态，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。实验室制备CH₃C1原理为：CH₃OH+HCl(浓)CH₃Cl(g)+H₂O

（1）实验步骤如下：

①干燥ZnCl₂晶体。实验室干燥ZnCl₂晶体制得无水ZnCl₂的方法是               。

②称取13.6g研细的无水ZnCl₂，量取20mL浓盐酸、一定量的CH₃OH，分别放入装置          （填装置编号）的对应仪器中；

                  

装置Ⅰ               装置Ⅱ                装置Ⅲ

③产生的CH₃Cl气体，最好选用                （填“向上排空气法”、“向下排空气法”、“排水法”）收集，原因是                 。

（2）为探究CH₃Cl与CH₄分子稳定性的差别，某化学兴趣小组设计实验验证CH₃Cl能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化。

①将CH₃Cl制备装置中产生的气体依次通过洗气瓶               （填洗气瓶编号），如果观察到                   现象则证明CH₃C1稳定性弱于CH₄。

                         

A.1.5%(H⁺)KMnO₄溶液        B.蒸馏水          C.5%Na₂SO₃溶液

②洗气瓶A中发生反应的离子方程式：                     ；

洗气瓶C中发生反应的离子方程式：                      

③为处理未反应完的CH₃C1，还应在上述洗气瓶后接一只盛           （填试剂名称）的洗气瓶。

Answer

（1）①在干燥的HC1气氛中加热②Ⅲ③排水法；CH3C1不易溶于水，用排水法收集同时可除去HC1、CH3OH等杂质气体

（2）①BAC；A中紫色褪去；

②10CH3Cl+14MnO4—+42H+＝14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O

SO32—+C12+H2O＝SO42—+2Cl—+2H+；③乙醇

【解析】

试题分析：（1）①ZnCl2晶体加热易水解，为抑制水解，实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是在干燥的HC1气氛中加热；②固体、液体加热反应，需要装置Ⅲ；③CH3C1不易溶于水，用排水法收集同时可除去HC1、CH3OH等杂质气体，最好选用排水法；（2）氯化氢能被酸性高锰酸钾氧化，先用蒸馏水除去CH3Cl中的氯化氢气体，再将气体通入酸性高锰酸钾溶液，最后通入亚硫酸钠溶液处理尾气；如果观察到A中紫色褪去，则证明CH3C1稳定性弱于CH4。②洗气瓶A中发生反应的离子方程式：10CH3Cl+14MnO4—+42H+＝14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O；洗气瓶C中亚硫酸钠与氯气发生反应的离子方程式SO32—+C12+H2O＝SO42—+2Cl—+2H+；③CH3C1易溶于有机溶剂，为处理未反应完的CH3C1，还应在上述洗气瓶后接一只盛乙醇的洗气瓶。

考点：本题考查化学实验。