Question

已知：①2Zn（s）＋O₂（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol^－1

②2Hg（l）＋O₂（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol^－1

则反应Zn（s）＋HgO（s）=ZnO（s）＋Hg（l）的△H为(     )

A．＋519.4kJ·mol^－1                B．－259.7kJ·mol^－1

C．＋259.7 kJ·mol^－1               D．－519.4kJ·mol^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：已知：①2Zn（s）＋ O2（g）= 2ZnO（s）；△H = -701.0kJ·mol－1；

②2Hg（l）＋O2（g）= 2HgO（s）；△H = -181.6kJ·mol－1。

根据盖斯定律：（①-②）÷2得反应Zn（s）＋HgO（s）=ZnO（s）＋Hg（l）的△H为－259.7kJ·mol－1，选B。

考点：考查反应热的计算、盖斯定律