将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是
A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4
甲、乙、丙、丁四种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是
A. 某盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B. 乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C. 丙中含有第二周期的IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D. 丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素
某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒，其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是
A．反应的还原产物是N2
B．消耗1 mol氧化剂．转移电子3 mol
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D．反应后溶液的酸性明显增强
【有机化学基础】化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：R1CHO ＋ CH3COOR2 
R1CH＝CHCOOR2
请回答：
（1）C、E中官能团的名称分别是 、 。
（2）上述流程所涉及的反应中属于取代反应的是 （填序号）。
（3）A的核磁共振氢谱显示峰的组数为 。
（4）B ＋ D → F的化学方程式 。
（5）对于化合物X ，下列说法正确的是 。
A．能发生水解反应 B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能使溴的CCl4溶液褪色 D．与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生砖红色沉淀
（6）同时符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有 个（不考虑立体异构）。
①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应 ③与FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。
【物质结构与性质】 (15 分)
钒、砷均属于第四周期元素，最高正价均为＋5。
I ．高纯度砷可用于生产具有“半导体贵族”之称的新型半导体材料GaAs，砷与氯气反应可得到 AsCl3、AsCl5两种氯化物。
（1）AsCl3分子的空间构型是 ，中心原子杂化类型是 。两种氯化物分子中属于非极性分子的是 。
（2）Ga与As相比，第一电离能较小的元素是 ，GaAs中砷的化合价为 。
II．钒是一种重要的战略金属，其最主要的用途是生产特种钢，其化合价有＋5、＋4、＋3、＋2等，工业上从炼钢获得的富钒炉渣中（内含 V2O5）提取钒的过程如下。
（3）基态钒原子的价电子排布式为 ，写出反应①的化学方程式： 。
（4）已知单质钒的晶胞为
，则 V 原子的配位数是 ，假设晶胞的边长为 a cm， 密度为 ρ g/cm3，则钒的相对原子质量为 。
氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）的过程为：
已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水；
Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
（1）操作①在
实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为__________________。
（2）操作②在酸性条件下，加入30% H2O2溶液的目的是： 。
（3）操作③将溶液的pH值由1调节至 （填选项）；所得滤渣的主要成分是 （填化学
式）。
A．1.5 B．4 C．7 D．9.7
（4）工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是 。
（5）操作⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。
A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液
（6）若滤液中Ba2+ 浓度为1×10－5mol/L，则滤液中Sr2＋物质的量浓度不大于 mol/L。
（已知：Ksp[SrSO4]=3.3×10－7，Ksp[BaSO4]=1.1×10－10）
