Question

如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是（  ）

A．途径②增大O₂浓度可提高SO₂转化率

B．含l mol H₂SO₄的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热

C．途径②中SO₂和SO₃均属于酸性氧化物

D．若△H_l＜△H₂+△H₃，则2H₂O₂（aq）=2H₂O（1） +O₂ （g）为放热反应

Answer

B

【解析】

试题分析：A、增大一种反应物的浓度可以增大另外一种反应物的转化率，故途径②增大O2浓度可提高SO2转化率，正确；B、中和热是指在稀溶液中强酸与强碱的稀溶液混合生成1mol水放出的热量，含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应生成2mol水，且浓溶液溶于水放热，错误；C、二氧化硫与三氧化硫均属于酸性氧化物，正确；D、若△Hl＜△H2+△H3，根据盖斯定律知2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2 （g）的H<0，为放热反应，正确。

考点：考查的是盖斯定律的应用、化学反应吸热与放热的判断、酸性氧化物和中和热的概念