用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 90 mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是( )
①20 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥
C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 ：（
）
A．Na、K+、SO42－、HCO3
B．Cu 2+、K+、SO42－、NO3－
C．NH4+、K+、Cl－、OH
D．Fe3+、K+、SCN－、Cl－
从海藻灰中可以提取碘的主要反应为：2 I-+Cl2=2 Cl-+I2，下列说法正确的是）（ ）
A．该反应属于置换反应 B．I-具有氧化性
C．1mol氯气转移了1mol电子 D．Cl2是还原剂
某地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl－的存在，最好选用下列物质中的 （ ）
A．石蕊溶液 B．四氯化碳 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
把100 mL 0.3 mol·L-1 的硫酸溶液和50 mL 0.6 mol·L-1的硫酸溶液充分混合后，该溶液中H+的物质的量浓度为( )
A．0.6 mol·L-1 B．0.8 mol
·L-1
C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法。
（1）方法一：利用氯碱工业产品处理SO2的烟气，流程如下：
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式_____________________。
②合成塔中每合成1mol气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式_____________。
③上述流程中循环利用的物质是____________________。
（2）方法二：利用FeCl3溶液氧化吸收烟气中SO2
①该反应的离子方程式________________________（反应a）。为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中，溶液很快由
黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变
为浅绿色。关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测
与实验。
分析推测 | 实验步骤及现象 |
甲：生成了Fe(OH)3胶体 乙： Fe3++6SO2 | I、制备Fe(OH)3胶体并检验 II、分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色 |
②利用胶体的_________________（填性质）可以检验步骤I中是否得到了Fe(OH)3胶体。
③根据反应b说明步骤II中液体颜色变化的原因是______________________（用离子方程式及必要的文字说明）。
