Question

X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1∶4∶1，它比Y原子多3个电子。下列叙述错误的是（  ）

A. X离子半径小于Y离子半径

B. X单质在空气中燃烧不止生成一种化合物

C. Y的氢化物的稳定性比同族元素的高

D. X、Y形成的化合物属于共价化合物

Answer

D

【解析】试题分析：因为是短周期元素，按照电子排布规律，第二层最多容纳8个电子，排满一层排一层，即各层电子数为2、8、2，X为Mg，镁比Y多3个电子，则Y是F，A、Mg2＋和F－核外电子排布相同，因此原子序数越大，半径越小，即Mg2＋的半径小于F－，说法正确；B、镁在空气和氧气反应生成MgO，和N2反应生成Mg3N2，故说法正确；C、非金属性越强，其氢化物越稳定，同主族从上到下，非金属性减弱，故HF的氢化物最稳定，故说法正确；D、MgF属于离子化合物，故说法错误。

考点：考查元素周期律、核外电子排布规律、元素及其化合物的性质等知识。