Question

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气） ＋ B（气） 2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·s^－1  ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0．6 mol·L^－1·s^－1  ③2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L^－1  ④2 s 时物质 A 的转化率为70％  其中正确的是（   ）

A．①③          B．①④        C．②③        D．③④

Answer

A

【解析】

试题分析：①根据反应方程式，消耗A的浓度是0.6mol·L－1，

因此反应速率v(A)=0.6/2mol/(L·s)=0.3mol/(L·s)，故正确；

②消耗B的浓度是0.6/2mol·L－1=0.3mol·L－1，

v(B)=0.3/2mol/(L·s)=0.15mol/(L·s)，故错误；

③2s时B的浓度是(2/2－0.3)mol·L－1=0.7mol·L－1，故正确；

④消耗A的物质的量为0.6×2mol=1.2mol，

A的转化率是1.2/4×100%=30%，故错误；综上所述，选项A正确。

考点：考查化学反应速率的计算、化学平衡计算等知识。