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化学与生活息息相关。下列说法正确的是( ) A.A12O3作耐火材料是因为氧化铝...

化学与生活息息相关。下列说法正确的是 

A.A12O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高

B.医疗上,碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂

C.铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈

D.石英、水晶、水泥、光导纤维等物质的主要成分是SiO2

 

A 【解析】 试题分析:A、耐火材料要求熔点高,因此氧化铝作耐火材料,是因为氧化铝熔点高,故正确;B、碳酸氢钠和胃酸反应,产生CO2,加速胃穿孔,故错误;C、铁潮湿的空气中放置,发生电化学腐蚀,故错误;D、水泥是硅酸盐,其他为二氧化硅,故错误。 考点:考查物质的用途等知识。  
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[化学---选修5:有机化学基础]

偏四氯乙烷是一种常见化工原料,以偏四氯乙烷和烯烃(C5H10)为原料合成某种六元环酯(C7H10O4)的合成路线如下:已知:一个碳原子上连接2个—OH不稳定,容易脱水变成

(1)化合物II中能与能与金属钠反应的官能团名称为_________________

(2)化合物IV合成化合物V的反应类型为______________化合物V合成化合物VI反应类型为_________________

(3)写出由化合物VI合成化合物VII的反应方程式________________________。

(4)有机物R是化合物IV的同分异构体,R能使溴水褪色,且其核磁共振氢谱中有4组峰,有机物R的结构简式为_________________,该六元环酯(C7H10O4)的结构简式为_________________

(5)参照上合成路线,设计以有机物()和乙二醇为原料合成聚乙二酸乙二醇酯的合成路线。____________________________。

 

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【化学一选修3:物质结构与性质】ABCDE五种元素的原子序数依次增大。A 是原子半径最小的元素;B的最外层电子数是次外层电子数的2倍; DL能层有两对成对电子;E的核外有三个能层,且都外于全满状态。试回答下列问题:

1)基态E原子核外电子的排布式为___________________

2BCD三种元素的电负性由大到小的顺序是____________(填元素符号)。ACD三种元素形成的常见离子化合物中阳离子的空间构型为_____________,阴离子的中心原子轨道采用______________杂化。

3E(CA3)离子的颜色是___________;含有化学键类型是_____________;离子中C原子杂化轨道类型是__________________

4DE能形成两种晶体,其晶胞分别如甲、乙两图。晶体乙中,E的配位数为_________;在一定条件下,甲和C2A4反应生成乙,同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质。该化学反应方程式为______________________

5)若甲的密度为ρ g/cm3NA表示阿伏加德罗常数,则甲晶胞的边长可表示为_________cm

 

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甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验。

I.甲同学的方案为:取一块绿豆大的金属钠(除去氧化层),用滤纸吸净煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热。待钠熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方(装置如图工)。该方案的不足之处有               

.乙同学所采用的装置如图,回答下列问题:

(1)按图组装仪器、添加药品,实验开始后,先将浓盐酸挤入试管,试管中发生反应的离子方程式为              待整套装置中            后,点燃酒精灯。

(2)点燃酒精灯后,玻璃管中出现的现象是__________________

(3)乙同学欲将虚框内装置改为图III,所示装置,并量多余气体的体积。

为提高测量的准确性,图III,量气管装置中的液体可用              收集完气体后并读数,读数前应进行的操作是冷却至室温并                

若未冷却至室温立即按上述操作读数,则会导致所观气体的体积          (填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同)。

果开始读数时操作正确,最后读数时俯视右边量气管液面,会导致所气体的体积         

 

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A、B、C、D、E是中学化学常见单质, X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物,X是B和C的化合产物,它们之间有如下转化关系(反应物和产物中的H2O已略去):

 

(1)Y的电子式为             ,构成E单质的元素在周期表中位于第      周期第        族。

(2)反应的离子方程式为                 

反应的离子方程式为                 

反应的离子方程式为                 

(3)某工厂用C制漂白粉。

写出制漂白粉的化学方程式                 

为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量,某小组进行了如下实验:称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的硫酸,此时发生的离子方程式为             静置。待完全反应后,用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为              (保留到小数点后两位)。

 

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有一透明溶液已知其中可能含有的离子为:Mg2+Cu2+Fe2+Al3+NH4KClHCO3SO42-。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时,有刺激性气味的混合气体放出,同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时,共收集到0.3mol混合气体,且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时,沉淀量逐渐减少,至加入0.45mol粉末后,沉淀量由0.3mol减少至0.2mol,再加入粉末后,沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断:

(1)淡黄色粉末的名称为                

(2)溶液中肯定有          离子,肯定没有           离子,可能有__________离子;

(3)写出下列反应方程式:

①淡黄粉末与水反应                       

②产生刺激性气味气体的离子方程式                       

③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时,沉淀部分消失,反应的离子方程式为           

(4)溶液中阳离子的物质量之比为              (H及没有确定的离子除外)

 

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