下列判断合理的是（ ）
A．Na2O2、Fe2O3和A12O3属于碱性氧化物
B．蔗糖、硫酸钠和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
化学
与生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．A12O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高
B．医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂
C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
D．石英、水晶、水泥、光导纤维等物质的主要成分是SiO2
[化学---选修5：有机化学基础]
偏四氯乙烷是一种常见化工原料，以偏四氯乙烷和烯烃(C5H10)为原料合成某种六元环酯(C7H10O4)的合成路线如下：已知：一个碳原子上连接2个—OH不稳定，容易脱水变成
（1）化合物II中能与能与金属钠反应的官能团名称为_________________
（2）化合物IV合成化合物V的反应类型为______________化合物V合成化合物VI反应类型为_________________
（3）写出由化合物VI合成化合物VII的反应方程式________________________。
（4）有机物R是化合物IV的同分异构体，R能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱中有4组峰，有机物R的结构简式为_________________，该六元环酯(C7H10O4)的结构简式为_________________
（5）参照上合成路线，设计以有机物(
)和乙二醇为原料合成聚乙二酸乙二醇酯的合成路线。____________________________。
【化学一选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。A 是原子半径最小的元素；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍； D的L能层有两对成对电子；E＋的核外有三个能层，且都外于全满状态。试回答下列问题：
（1）基态E原子核外电子的排布式为___________________。
（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是____________（填元素符号）。A、C、D三种元素形成的常见离子化合物中阳离子的空间构型为_____________,阴离子的中心原子轨道采用______________杂化。
（3）E(CA3)
离子的颜色是___________；含有化学键类型是_____________；离子中C原子杂化轨道类型是__________________。
（4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图。晶体乙中，E的配位数为_________；在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质。该化学反应方程式为______________________。
（5）若甲的密度为ρ g/cm3，NA表示阿伏加德罗常数，则甲晶胞的边长可表示为_________cm。
甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验。
I.甲同学的方案为:取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方(装置如图工)。该方案的不足之处有 。
Ⅱ.乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：
（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为 ；待整套装置中 后，点燃酒精灯。
（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是__________________。
（3）乙同学欲将虚框内装置改为图III,所示装置，并测量多余气体的体积。
①为提高测量的准确性，图III,量气管装置中的液体可用 ；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并 。
②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所观测气体的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。
③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积 。
A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：
（1）Y的电子式为 ，构成E单质的元素在周期表中位于第 周期第 族。
（2）反应①的离子方程式为 ；
反应②的离子方程式为 ；
反应③的离子方程式为 ；
（3）某工厂用C制漂白粉。
①写出制漂白粉的化学方程式 ；
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为 静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。
