Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族。X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径大小顺序：r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）

B. 沸点：XW₂<Y₂W

C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Z

D. 简单氢化物的热稳定性：Z>W

Answer

B

【解析】试题分析：原子序数依次增大，X的最高价正价与最低负价代数和为0，X位于第IVA族，即X为C，Y是金属，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10，且它们分别位于不同主族，因此推出Y为Na，Z为P，W为S，A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子半径的增大而减小，因此半径从大到小的顺序是Na>P>S>C，故错误；B、XW2的化学式为CS2，Y2W的化学式为Na2S，前者属于分子晶体，后者属于离子晶体，离子晶体的熔沸点大于分子晶体，故正确；C、C的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，属于弱酸，Z的最高价氧化物对应水化物是H3PO4，属于中强酸，故错误；D、非金属性越强，其氢化物越稳定，S的非金属性强于P，即H2S比PH3稳定，故错误。

考点：考查元素周期表和元素周期律的应用等知识。