在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH－ = RO4- + 2F－ + H2O从而可知在RO3n-中，元素R化合价是
A、+4 B、+5 C、+6 D、+7
液氨与纯水相似，也存在着微弱的电离：2NH3
NH4＋ + NH2—，据此判断以下叙述中错误的是
A．NH3、NH4＋、NH—的电子数相等，化学性质也相同
B．一定温度下液氨中c（NH4＋）·c（NH2—）是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时c（NH3）≠c（NH4＋）=c（NH2—）
D．加入其他物质，c（NH4＋）/c（NH2—）可能不变
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H＋离子数目为0.1NA
B．标况下，11.2L NO2 所含的分子数目为0.5 NA
C．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA
D．1 mol C2H6O分子中含有的O—H键数目一定为NA
下列物质放置在空气中，不是因发生氧化还原反应而发生变质的是
A．Na2SO3 B．Na2O2 C．NaOH D．FeSO4
在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是
A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中
C．为减少“白色污染”，应严格执行“禁塑令”
D．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
氯化铁在现代生产和生活中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做了如下探究实验。
经查阅资料得知：①无
水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；②工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；③向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。
请回答下列问题：
（1）装置的连接顺序为_______________（用a、b、c…h表示）。
（2）若缺少装置E对本实验造成的影响是________________________。
（3）工业生产中，会将D中干燥剂换成无水氯化钙，通过D后产生的过量氯气再用氯化亚铁溶液吸收，得到氯化铁溶液作为副产品。氯化亚铁溶液因吸收C12失去作用而失效，下列试剂中能够检验氯化亚铁溶液是否完全失效的是_______________。
a．硫氰酸钾溶液 b．铁氰化钾溶液 c．高锰酸钾溶液 d．烧碱溶液
（4）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：
淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是___________________（用离子方程式表示）。
已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组对红色褪去的原因进行探究。
根据实验现象判断，以下说法正确的是_________________________。（填标号）
a．实验I说明是SCN发生了反应而不是Fe3+发生反应
b．实验I说明是Fe3+发生了反应而不是SCN-发生反应
c．实验I中第3份溶液中生成的白色沉淀为BaSO3
d．实验Ⅱ排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能
由实验I和Ⅱ得出结论为_______________________________________。
