Question

25℃时，5 mL 0.1 mol /L的 H₂SO₄和15 ml 0.1 mol/L的NaOH溶液相混合，并稀释至500 ml，最后所得溶液的pH为(   )

A．12.3                B．11               C．3               D．1.7

Answer

B

【解析】

试题分析：5mL0.1mol•L-1 H2SO4中氢离子的物质的量为：5×10-3L×0.1mol/L×2=1×10-3mol，15mL0.1mol•L-1 NaOH 溶液中含有的氢氧根离子的物质的量为：15×10-3L×0.1mol/L=1.5×10-3mol，两溶液混合后，氢氧化钠过量，剩余的氢氧根离子的物质的量为：1.5×10-3mol-1×10-3mol=5×10-4mol，稀释至500mL后溶液中氢氧根离子的浓度为：c(OH-)=mol/L=1×10-3mol/L，常温下溶液中氢离子浓度为：c(H+)=mol/L=1×10-11mol/L，稀释后溶液的pH=-lg c(H+)=lg1×10-11=11，故选B。

【考点定位】考查pH的简单计算

【名师点晴】本题考查了酸碱反应后混合液pH的简单计算，解题关键是明确溶液pH的计算方法、常温下水的离子积，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。先计算出5mL0.1mol•L-1 H2SO4和15mL0.1mol•L-1 NaOH 溶液混合后溶液中剩余的氢氧根离子的物质的量，然后根据溶液的体积计算出溶液中氢氧根离子浓度，再根据常温下水的离子积计算出溶液中氢离子浓度，最后pH=-lg c(H+)计算出稀释后溶液的pH。