Question

下列说法中正确的是(   )

A．在25℃的某溶液中，若c(H⁺)＝c(OH^-)＝10^-7 mol/L，则溶液呈中性

B．溶液中若c(H⁺)＞10^-7 mol/L，则c(H⁺)＞c(OH^-)，溶液显酸性

C．c(H⁺)越大，则pH值越大，溶液的酸性越强

D．pH值为0的溶液中c(H⁺) = 0 mol/L

Answer

A

【解析】

试题分析：A．25℃时，水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，所以水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，呈中性，水的电离吸热，温度越低，电离程度越小，所以当某溶液中c(H+)=c(OH-)=10-8 mol•L-1，该溶液可能是温度低于25℃的如氯化钠一类的呈中性的溶液，故A正确；B．溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小，当溶液中：c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，溶液中若c(H+)＞10-7 mol•L-1，不一定c(H+)＞c(OH-)，故B错误；C．溶液的酸碱度可用pH值表示，其计算公式为pH=-lg〔H+〕，其中〔H+〕表示氢离子浓度，所以pH越小表示溶液的酸性越强，故C错误；D．pH=-lg〔H+〕，pH为0的溶液，c(H+)=1mol/L，说明为酸溶液，则必然存在水的电离平衡，必然存在OH-，故D错误；故选A。

考点：考查了溶液的酸碱性判断以及与pH的关系的相关知识。