Question

已知：常温下浓度均为0.1 mol/L的下列溶液的pH如表：

溶质	NaF	Na2CO3	NaClO	NaHCO3
pH	7.5	11.6	9.7	8.3

下列有关说法正确的是(   )

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H₂CO₃＜HClO＜HF

B．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N_前＜N_后

C．若将CO₂通入0.1mol/LNa₂CO₃溶液至溶液中性，则溶液中：2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)=0.1mol/L

D．向Na₂CO₃溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na₂CO₃+2HF=CO₂+H₂O+2NaF

Answer

B

【解析】

试题分析：A．溶液pH越大，对应酸的酸性越弱，根据表中数据可知，酸性大小为：HF＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，温度、浓度相同时，酸性越强，溶液导电能力越强，则三种溶液导电性大小为：HClO＜H2CO3＜HF，故A错误；B．NaClO、NaF溶液中次氯酸根离子、氟离子发生水解使溶液呈碱性，氢离子浓度小于10-7mol/L，由于酸性HF＞HClO，则次氯酸根的水解程度大于氟离子，故次氯酸钠溶液中氢氧根离子浓度大于氟化钠，次氯酸钠溶液中的氢离子浓度小于氟化钠；两溶液中钠离子浓度相等，两溶液中阴离子浓度=c(Na+)+c(H+)，由于溶液体积相等，则次氯酸钠溶液中阴离子数目小于氟化钠，即：N前＜N后，故B正确；C．若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(Na+)=0.2mol/L，故C错误；D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，反应生成碳酸氢钠和氟化钠，正确的化学反应方程式为：Na2CO3+HF═NaHCO3+NaF，故D错误；故选B。

考点：考查了盐类水解的应用的相关知识。