Question

常温下，0.1 mol/L 的HA溶液中c(OH^-)/c(H⁺)＝1×10^-8，下列叙述中正确的是(   )

A．0.01 mol/L的HA溶液中c(H⁺)＝1×10^-4 mol/L

B．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C．浓度均为0.1mol/L 的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则：c(OH^-)-c(H⁺)＜c(HA)-c(A^-)

D．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液按体积比1：10混合后所得溶液中：c(OH^-)+c(A^-)＝c(H⁺)+c(Na⁺)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8，Kw=c(H+)•c(OH-)=1×10-14，两式中的氢离子浓度是溶液中酸电离出的，氢氧根离子浓度是水电离出的，联立解得c(H+)=0.001mol/L，故A错误；B、相同体积的PH=3的HA溶液与PH=11的NaOH溶液中HA的物质的量比NaOH多，混合后溶液显酸性，离子浓度大小顺序应为c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B错误；C、浓度均为0.1 mol•L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，说明HA的电离程度大于酸根离子水解程度，溶液中存在电荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)，存在物料守恒2c(Na+)=c(HA)+c(A-)，c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(A-)=-c(A-)=＞c(HA)-c(A-)，c(HA)-c(A-)为负值，故C错误；D、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)，故D正确；故选D。

考点：考查了离子浓度的大小比较的相关知识。