Question

常温下，将0.01 mol CH₃COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L的混合溶液。

(1) 该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

                    ；                       ；                      。

（2） 该溶液中，浓度为0.01 mol/L的粒子是            ，浓度为0.002 mol/L的粒子是          。

（3）           和          两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

Answer

（1）H2OH++OH-；CH3COOHCH3COO-+H+；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

（2）Na+；Cl-；（3）CH3COOH和CH3COO-

【解析】

试题分析：（1）存在水的电离平衡、醋酸的电离平衡、醋酸根离子的水解平衡，分别为H2OH++OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故答案为：CH3COOHCH3COO-+H+；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；H2OH++OH-；

（2）由0.1mol CH3COONa，则浓度为0.1mol•L-1的是Na+，0.002molHCl，故浓度是0.002mol/L的是Cl-，故答案为：Na+；Cl-；

（3）由0.1mol CH3COONa，则CH3COOH、CH3COO-微粒之和为0.1mol，故答案为：CH3COOH；CH3COO-。

考点：考查了盐类水解的原理的相关知识。