Question

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L^-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：

（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为                 。

（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol·L^-1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为                (小数点后保留四位)。

（3）下列哪些操作会使测定结果偏高           (填序号)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

Answer

（1）23.80 mL；（2）0.1044 mol·L-1；（3）AC

【解析】

试题分析：（1）记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图为24.90ml，滴定管中的液面读数为24.90ml-1.10ml=23.80mL，故答案为：23.80mL；

（2）第二组读数误差太大舍去，标准液消耗的体积V(标准液)==26.10ml；根据c(待测)==0.1044mol•L-1；故答案为：0.1044mol•L-1；

（3）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，待测液增多，消耗标准液增多，结果偏高，故A符合；B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，符合实验操作，结果符合，故B不符合；C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，读出的标准液体积增大，结果偏高，故C符合；D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，读数减小，标准液体积减小，结果偏低，故D不符合；故答案为：AC。

【考点定位】考查中和滴定

【名师点晴】本题考查了酸碱中和滴定操作、误差分析以及注意事项。注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，然后根据c(待测)= 分析，若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；若标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。