Question

[今有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三种溶液，请选择填空(以下均填写字母)：

A①＞②＞③   B①＜②＜③   C①=②=③     D①=③＞②

E①＞②=③    F①＜②=③    G①=②＜③    H①=②＞③

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是                  。

（2）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为                   。

（3）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为                。

（4）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为               。

Answer

（1）A（2）B（3）E（4）F

【解析】

试题分析：（1）当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L，需要氯化氢溶液浓度为1mol/L，需要H2SO4 溶液浓度为0.5mol/L；其物质的量浓度由大到小排列的是：①＞②＞③，故答案为：A；

（2）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，假设溶质为1mol，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH为7，①CH3COOH是弱酸，恰好中和生成醋酸钠溶液呈碱性，所以需要烧碱小于1mol；②氯化氢和1mol氢氧化钠恰好反应溶液呈中性；③1molH2SO4和2mol恰好反应需要氢氧化钠2mol； 所需烧碱溶液的体积由大到小关系为：①＜②＜③，故答案为：B；

（3）当它们的pH相同体积相同时，同时加入足量锌，若产生相同体积的气体(相同状况)，硫酸和盐酸为强酸，pH相同，溶液中氢离子浓度相等，二者与锌反应生成氢气的速率相等；而醋酸溶液中氢离子浓度减小，醋酸的电离程度增大，因此醋酸溶液中产生氢气的反应速率大于硫酸和盐酸的速率，所以反应时间大小关系为：①=②＞③，故答案为：E；

（4）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，盐酸和硫酸中氢离子的物质的量基本不变，所以二者的pH相同，而醋酸在稀释过程中，电离程度增大，溶液中氢离子物质的量增大，溶液的pH小于盐酸和硫酸溶液的，所以pH关系为为：①＜②=③，故答案为：F。

【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡

【名师点晴】本题考查了酸碱反应中溶液性质及溶液pH计算，题目难度中等，题量稍大，注意醋酸为弱电解质溶液中部分电离、硫酸为二元强酸、盐酸为一元强酸，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。