Question

己知：FeS₂中S为-1价，Cu₂S中S为-2价。对于反应l4CuSO₄+5FeS₂+12H₂O =7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列说法正确的是(  )

A.只有硫酸铜作氧化剂

B．SO₄^2-既不是氧化产物又不是还原产物

C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7

D．1 mol硫酸铜可以氧化5/7 mol的硫原子

Answer

C

【解析】

试题分析：A．该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、S元素化合价由-1价变为+6价、-2价，根据元素化合价知，部分FeS2和硫酸铜作氧化剂，故A错误；B．因FeS2中部分S元素的化合价由-1升高到+6价，生成物中部分SO42-为氧化产物，故B错误；C．由反应可知，10个S原子中，有3个S原子失去电子，7个S原子得到电子，即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7，故C正确；D．1mol硫酸铜转移1mol电子，可以氧化硫原子的物质的量为=mol，故D错误；故选C。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意S元素的化合价变化为解答的易错点，明确Cu、S元素的化合价变化即可解答。在14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4反应中，Cu元素的化合价由+2降低为+1，部分S元素的化合价由-1降低到-2，得到电子总数为21，部分S元素的化合价由-1升高到+6价，则Cu2S只是还原产物，部分SO42-为氧化产物，FeS2既是作氧化剂，又做还原剂。