Question

硼化钒（VB₂）—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB₂ + 11O₂ = 4B₂O₃ + 2V₂O₅，下列说法正确的是

A．电极a为电池负极，发生还原反应

B．每消耗1molVB₂转移6mol电子

C．电池工作时，OH^‑向电极a移动

D．VB₂极发生的电极反应为：2VB₂+22OH⁻－22e⁻＝V₂O₅+2B₂O₃+11H₂O

Answer

D

【解析】

试题分析：A、硼化钒-空气燃料电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，所以a为正极，A错误；B、负极上是VB2失电子发生氧化反应，每消耗1mol VB2 转移电子，B错误；C、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中的OH-向另一极移动，C错误；D、负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2 + 22OH− －22e− ＝V2O5 + 2B2O3 + 11H2O ，D正确；答案选D。

【考点定位】本题考查原电池的工作原理

【名师点晴】掌握原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。解答时注意把握电极反应式的书写，正确判断离子的定向移动。