根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等
A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．在过程②中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D．从第③步到第⑤步的目的是为了富集
某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl- 六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断正确的是
A．该反应的还原剂是Cl-
B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D．反应后溶液的酸性明显增强
向含 SO32－、Fe2＋、Br－、I－各 0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的 Cl2，通入 Cl2 的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是
下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①② B．①④
C．①③ D．②③
已知Fe3O4可表示为(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：3Fe2＋ ＋2S2O32- ＋O2 ＋4OH－ = Fe3O4 ＋S4O62- ＋2H2O，下列说法正确的是
A．O2和S2O32-是氧化剂，Fe2＋是还原剂
B．每生成1 mol Fe3O4，转移2 mol电子
C．若有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5 mol
D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是
A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅
B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质
C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质
D．将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀
