二氧化氯被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，以KClO3溶液为原料，采用电解法生产二氧化氯反应原理如下：4ClO3-+2H2O 
4ClO2↑+ O2↑+4OH-。下列说法正确的是
A.电解过程中OH-向阴极迁移
B.阳极反应式为：4OH- -4e-= O2↑+2H2O
C.毎有l mol电子转移，生成标准状况下5.6L气体
D.无法判断电解过程中阴极区溶液的pH变化情况
少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加KN
O3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaC
l溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧
SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF－F、S－F键需吸
收的能量分别为160kJ、330kJ，则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热ΔH为
A.－1780kJ/mol B.－1220kJ/mol C.－450kJ/mol D.＋430kJ/mol
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用图2装置可以完成“喷泉”实验
C．用图3装置直接测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积
D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·
mol－1
C.H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6kJ·mol－1
D.葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol－1
氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)。在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是
A．上述反应在较高温度下才能自发进行
B．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能
C．该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能
D．若NH3和O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是O2
