Question

某课外活动小组欲利用CuO与NH₃反应，研究NH₃的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为______________；仪器b中可选择的试剂为______________。

（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______________（填字母）。

A.Cl₂     B.O₂       C.CO₂       D.NO₂

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH₃具有______________性，写出相应的化学方程式______________。

（4）E装置中浓硫酸的作用__________________。

（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：__________________。

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比值为______________（用含m、n字母的代数式表示）。

Answer

（1）分液漏斗、生石灰（氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰）；

（2）BC；（3）还原；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；

（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D；

（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平；（6）

【解析】

试题分析：（1）装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体；

（2）利用装置A，可制取的无色气体；A．制备氯气Cl2需要加热，且氯气为黄绿色气体，A不符合；B．可以制备O2，利用固体过氧化钠和水的反应，B符合；C．可以制备CO2 气体，利用稀盐酸滴入大理石上反应生成，C符合；D．NO2是红棕色气体，D不符合；答案选BC；

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜和氮气与水，氨气被氧化铜氧化表现还原性，结合原子守恒配平写出的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；

（4）依据流程分析，浓硫酸是吸收过量的氨气，阻止F中水蒸气进入D影响实验效果；

（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平，保持压强平衡再读数；

（6）若测得干燥管D增重mg为水物质的量=，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况）为N2，物质的量=，依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比=×2：×2=，则氨分子中氮、氢的原子个数比为。

考点：考查了氨气的实验室制备和性质的相关知识。