Question

硼泥主要由MgO和SiO₂组成，含有少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：

已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Mg（OH）2	9.3	10.8
Fe（OH）2	7.6	9.6
Al（OH）3	4.1	5.4
Fe（OH）3	2.7	3.7

（1）MgO的电子式为              ，加入H₂O₂的目的是______________。

（2）滤渣2的主要成分是           ，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为                   。

（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为               。

（4）利用Mg（OH）₂与含SO₂的烟气反应生成MgSO₄，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为               。

（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）₂产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为              （用含有a、b的代数式表示）。

Answer

（1） 将Fe2＋氧化为Fe3＋

（2）Fe(OH)3、Al(OH)3 Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]-

（3）Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓

（4）2Mg(OH)2+2SO2 +O2 =2MgSO4+2H2O

（5）×100%

【解析】

试题分析：（1）MgO是离子化合物，电子式为；Fe2＋具有还原性，H2O2具有氧化性，所以加入H2O2的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋。

（2）MgO、Fe2O3、FeO、A12O3均可溶于硫酸，滤渣1是SiO2，加入双氧水氧化，再调节溶液pH=6时，由题给信息，滤渣2是Fe(OH)3、Al(OH)3；当加入NaOH时，Al(OH)3溶解，发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]-。

（3）调节溶液pH=12．0时，Mg被沉淀，发生反应的离子方程式为Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓；

（4）该反应一定有氧气参加，化学方程式是2Mg(OH)2+2SO2 +O2 =2MgSO4+2H2O；

（5）设MgO的质量分数为x，则由Mg守恒，b/56=ax/40，解得：x=×100%。

考点：考查氢氧化镁的工艺流程的相关知识。