食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是
A．硅胶可用作食品干燥剂
B．P2O5不可用作食品干燥剂
C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
【化学－有机化学基础】聚合物F的合成路线图如下：
请据此回答：
（1） A中含氧官能团名称是_______，C的系统命名为_________。
（2） 检验B中所含官能团所用的试剂有______；E→F的反应类型是___________。
（3）C生成D的反应化学方程式为_____________________________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为___________（同一个碳原子上连两个碳碳双键的除外）。
（4）G物质与
互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14的，则符合下列条件的G的同分异构体有__________种。
① 分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 ② 遇氯化铁溶液变紫色 ③ 能与溴水发生加成反应
（5） 参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要
原料制备 
的合成路线 。
【化学-物质结构与性质】
配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl，回答下列问题。
（1）写出元素D在周期表中的位置是 ，B原子的外围电子排布图 。E原子的核外有 种不同运动状态的电子，B和C的第一电离能大小关系 。(用元素符号表示)
（2）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，画出原子个数比为1:1的化合物的电子式 ，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为 。
（3）该配位化合物的化学式为 。
（4）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为 。
（5）已知E的晶胞结构如图所示，此晶胞立方体的边长为a cm，E单质的密度为pg.cm-3，则阿伏伽德罗常数为 （用a、p表示）。该晶胞配位数为 ，EDC4常作电镀液，其中DC
的空间构型是 ，其中D原子的杂化轨道类型是 。若电解EDC4的水溶液，则电解总反应的化学方程式为 。
甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。
（1）以下是工业上合成甲醇的两个反应：
反应I： CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH1
反应II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH2
① 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“II”）。
② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断反应I为______________热反应（填“吸”或“放”）。
③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0．2 mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从表中选择）。
（2） 已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH1 kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） ΔH2 kJ/mol
③H2O（g）＝H2O（l） ΔH3 kJ/mol
则反应 CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g）+ 2H2O（l） ΔH＝ kJ/mol
（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72‾)时，实验室利用下图装置模拟该法：
① N电极的电极反应式为 。
② 请完成电解池中Cr2O72‾转化为Cr3+的离子反应方程式：
Cr2O7 2‾+ Fe2+ + [ ] ═ Cr3++ Fe3++ [ ]
（4） 处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1×10‾5 mol•L﹣1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH= 。 (已知， Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10‾31，lg2=0.3)
硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：
已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
氢氧化物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Mg（OH）2 | 9.3 | 10.8 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
Al（OH）3 | 4.1 | 5.4 |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
（1）MgO的电子式为 ，加入H2O2的目的是______________。
（2）滤渣2的主要成分是 ，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。
（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为 。
（4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为 。
（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）2产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为 （用含有a、b的代数式表示）。
二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比, ClO2不但具有更显著的杀菌能力, 而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在ClO2 的制备方法中, 有下列两种常用制备方法:
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________，其中方法二制备的ClO2 更适合用于饮用水的消毒, 其主要原因是 。
（2）我国最近成功研制出制取ClO2 的新方法, 其反应的微观过程如图甲所示:
该反应的化学方程式为 。
（3）消毒时, ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN— 等有明显的去除效果.某工厂污水中含CN—,现用ClO2将CN—氧化,生成两种无毒气体,其离子反应方程式为 。
（4）自来水厂用ClO2 处理后的水中, 要求ClO2 的浓度在0. 1~0. 8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2 的浓度,步骤如下:
Ⅰ. 取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性, 然后加入一定量的碘化钾, 并加入淀粉溶液, 溶液变蓝。
Ⅱ. 加入一定量的Na2S2O3 溶液。(已知: 2S2O32- +I2 =S4O62- +2I - )
Ⅲ. 重复上述操作2~3次。
操作时, 不同pH环境中粒子种类如上图所示:
请回答:
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是 ;
②确定操作Ⅱ恰好完全反应的现象是 ;
③若水样的体积为1. 0 L, 在操作Ⅱ时消耗了1. 0×10 -3 mol/L的Na 2 S 2 O 3 溶液10 mL, 则水样中ClO2 的浓度是 mg/L。
