Question

将足量的KHCO₃溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO₃溶液体积的关系可表示为

Answer

B

【解析】

试题分析：HCO3-先与OH-反应，再与AlO2-反应，而HCO3-与OH-反应生成CO32-后，Ba2+与CO32-生成沉淀，HCO3-+OH-+Ba2+═BaCO3↓+H2O①，消耗1molHCO3-、1molOH-、1molBa2+，生成1molBaCO3沉淀，此阶段化学方程式为KHCO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O+KOH；HCO3-+OH-═CO32-+H2O②，消耗2mol HCO3-、2molOH- (OH-消耗完)，没有沉淀生成．此阶段化学方程式为KHCO3+KOH═K2CO3+H2O(此时KOH有2mol，原溶液中有1mol，反应①产生1mol)；HCO3-+AlO2-+H2O═CO32-+Al(OH)3↓③，消耗1molHCO3-、1mol AlO2-(AlO2-消耗完)，生成1molAl(OH)3沉淀．此阶段化学方程式为KHCO3+KAlO2+H2O═Al(OH)3↓+K2CO3． 三阶段消耗KHCO3的物质的量为1：2：1，也即KHCO3溶液体积比为1：2：1；一、三阶段对应的生成沉淀的物质的量为1：1，第二阶段不生成沉淀，所以图象B符合，故选B。

【考点定位】考查离子方程式的有关计算

【名师点晴】本题考查了图象分析，明确物质间的反应及反应先后顺序是解本题关键。向氢氧化钾、氢氧化钡、偏铝酸钾溶液中加入碳酸氢钾溶液时，碳酸氢根离子先和氢氧根离子反应，然后再和偏铝酸根离子反应，生成的碳酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，偏铝酸根离子和碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀。注意偏铝酸盐能和可溶性的碳酸盐、碳酸氢盐发生双水解反应生成氢氧化铝，为学习的难点和易错点。