己知NA是阿伏加徳罗常数,下列说法正确的是( )
A. 7.lg氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA
B. V L amol/L的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为NA,则Cl-的数目大于3NA
C. 标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0NA
D. 工业用电解法进行粗铜精炼时,毎转移lmol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA
相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应,二者比较相等的是( )
①铜片消耗完所需时间
②反应中氧化剂得到电子的总数
③反应生成气体的体积(同温、同压)
④反应后溶液中铜离子浓度
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
《神农本草经》说:“水银…熔化(加热)还复为丹。”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指( )
A.氯化物 B.合金 C.硫化物 D.氧化物
【化学-选修5:有机化学基础】部分果蔬中含有下列成分,回答下列问题:
已知:
①
②1mol乙消耗NaHCO3的物质的量是甲的2倍
③
(1)甲可由已知①得到。
①甲中含有不饱和键的官能团名称为 ,可以表征有机化合物中存在任何官能团的仪器是 。
②A→B为取代反应,A的结构简式为 。
③B→D的化学方程式为 。
(2)乙在一定条件下生成链状脂类有机高分子化合物,该反应的化学方程式为 。
(3)由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J(部分反应条件略去):
①检验丙中官能团的试剂是 ,反应的现象是 。
②经E→G→H保护的官能团是 ,据此推出E→G两步反应略去的反应物可能为:第一步 ,第二步 。
③J有多种同分异构体。其中某异构体L呈链状且不存在支链,L中的官能团都能与H2发生加成反应,L在核磁共振氢谱上显示为两组峰,峰面积比为3:2,则L的结构简式为 (只写一种)。
【化学-选修3:物质结构和性质】 砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等,回答下列问题:
(1)写出基态砷原子的电子排布式_________________;有_________________个未成对电子。
(2)稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。Ga、N、As电负性由大到小的顺序是____________;
(3)As4O6的分子结构如图所示,其中As原子的杂化方式为______________,1mol As4O6含有键的物质的量为____________mol。
(4)As与N是同族元素,AsH3的沸点比NH3的沸点 ,原因是 。
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,根据结构与性质的关系,H3AsO4的酸性比H3AsO3强的原因是: 。
(6)晶胞有两个基本要素
①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示,其中原子坐标参数A处Li为(0,0,1/2);B处As为(1/4,1/4,1/4);C处Li的坐标参数为 。
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知LiZnAs单晶的晶胞参数,a=594pm,NA表示阿伏伽德罗常数的数值,其密度为 g•cm-3(列出计算式即可)。
Ⅰ.已知A、B、C、D是四种常见单质,其对应元素的原子序数依次增大,其中B、D属于常见金属,J是一种黑色固体,I的浓溶液具有还原性,A~I均为中学化学常见物质,它们之间的转化关系如图所示.(部分生成物和反应条件已略去)
请回答下列问题:
(1)写出组成物质D的元素在周期表中的位置:_________________。
(2)写出反应②的化学方程式:___________________。
(3) J在H2O2分解反应中作催化剂.若将适量J加入酸化的H2O2溶液中,J溶解生成它的+2价离子,该反应的离子方程式是___________________。
Ⅱ.某无色溶液,其中可能存在以下离子:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-,现取该溶液进行有关试验,其结果如下:
回答下列问题:
(4)生成沉淀甲的离子方程式:__________________;
(5)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr),请你设计实验逐一鉴别这两种成分,将所需试剂以及现象填入下表中(可不填满,表中每一行对应正确方可得分)
步骤 | 实验目的 | 试剂 | 现象 |
1 |
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2 |
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3 |
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4 |
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(6)针对溶液中可能存在的离子,用实验验证其是否存在的方法是_______________。