NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有:Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图:
请回答下列问题:
(1)用稀硫酸溶解废渣时,为了提高浸取速率可采取的措施有_____________(任写一点)。
(2)向滤液中滴入适量的Na2S溶液,目的是除去Cu2+、Zn2+,写出除去Cu2+的离子方程式:_______________。
(3)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是___________。
(4)确定步骤四中Na2CO3溶液足量,碳酸镍己完全沉淀的简单实验方法是______________。
(5)操作I的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂:溶液、蒸馏水、pH试纸):
①_______________;
②_______________;
③蒸发浓缩、冷却结晶,过滤得NiSO4·6H2O晶体
④ 用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干
某地酸雨中可能含有下列离子:Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、 SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。为确定其组成,分别进行下列4组实验:
A.取试样,滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色;
B.取试样,滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;
C.取试样,滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
D.取试样,滴加酸性KMnO4溶液,不褪色。
请回答下列问题:
(1)其中能确认样品中不含SO32-的实验操作是______________(填实验操作序号);
(2)根据实验结果,你认为是否含有NO2-?___________(填“含有”、“不含有”),其原因是_______________;
(3)写出A实验现象的离子方程________________;
(4)C实验说明酸雨中含________________。
向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成NO2、NO混合气体,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3g沉淀。另取等质最的合金,使其与一定量的氯气恰好完全反应,则氯气的体积在标准状况下为( )
A. 7.84L B.6.72L C.4.48L D.无法计算
在容积相同的两密闭容器A和B中,保持温度为423K,同时向A、B中分别加入amol、b mol碘化氢(a>b),待反应2HI(g)I2(g) + H2(g)达平衡后,下列说法肯定正确的是()
A. 从反应开始到建立平衡的平均速率:vA<vB
B. 平衡时I2的浓度:c(I2)A=c(I2)B
C. 平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含置:A容器大于B容器
D. 平衡时HI的分解率:αA=αB
室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至PH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是( )
A. 溶液的体积10V甲≥V乙
B. 水电离出的OH-浓度:10c(OH-)甲≤c(OH-)乙
C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙
D. 若分别与5mLpH=ll的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲≤乙
短周期元素X和元素Y,元素X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;元素Y原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是( )
A. 和水反应 B. 和硫酸反应 C. 和氢氧化钠反应 D. 和氯气反应