Question

下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.配制FeCl₃溶液时加入少量的浓盐酸

B.常温下，NaOH溶液中由水电离出的C(H⁺)＜1×10^-7mol/L

C.由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

Answer

C

【解析】

试题分析：A．Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，向溶液中加入少量的浓盐酸，增大了氢离子浓度，抑制铁离子水解，所以可以用勒夏特里原理解释，故A不选；B．水中存在H2O⇌H++OH-，加入氢氧化钠，增大了氢氧根离子浓度，抑制了水的电离，所以能用勒夏特里原理解释，故B不选；C．对于反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)，体系中碘浓度增大而使颜色变深，但平衡不移动，所以不能用勒夏特里原理解释，故C选；D．存在溶解平衡AgCl(S)⇌Ag++Cl-，饱和NaCl溶液中Cl-增大，抑制氯化银的溶解，AgCl在水中的溶解度更大，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选C。

【考点定位】考查化学平衡移动原理

【名师点晴】本题考查勒夏特里原理，明确勒夏特里原理使用条件即可解答。勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒沙特列原理解释。易错选项是B，虽然该反应是可逆反应，但压强不影响平衡移动，为易错点。