已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑； ②Cu+2H2...

已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑；

②Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。试回答下列问题：

（1）反应①中元素被还原，反应②中元素被还原。（填元素符号）

（2）反应②中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4的物质的量是 mol，其中有 g H2SO4作为氧化剂被还原。

（1）H；S （2）1；49 【解析】试题分析：（1）反应①中H元素化合价从＋1价降低到0价，得到电子，氢元素被还原；反应②中S元素化合价从＋6价降低到＋4价，得到电子，硫元素被还原；（2）32gSO2的物质的量是32g÷64g/mol＝0.5mol，根据反应②的方程式可知消耗1mol硫酸，根据硫原子守恒可知其中作氧化剂的硫酸是0.5mol，质量是0.5mol×98g/mol＝49g。考点：考查氧化还原反应有关判断与计算

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考点分析：

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有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：

（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；

（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生；

（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解。

此推断：混合物中肯定有_____________，肯定没有________，可能有__________。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加___________________________溶液的方法来检验。

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某溶液中加过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加过量氢氧化钠溶液，又有白色沉淀生成，再过滤后向滤液中加碳酸钠溶液，又生成白色沉淀，原溶液中含有的离子可能是

A．Ag+、Ba2+、Cu2+ B．Ag+、Ba2+、Fe3+

C．Ag+、Ba2+、Mg2+ D．K+、Ca2+、Fe2+

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V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到4V mL，稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是

A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L

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某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含8种离子中的4种（两种污水不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl－、SO42-、NO3－、OH－，两厂单独排入都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成澄清无色只含NaNO3而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是

A．SO42-、NO3－来自同一工厂 B．Cl－、NO3－来自不同工厂

C．Ag+、Na+来自同一工厂 D．Na+、NO3－来自一工厂

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已知反应SO2＋2H2S＝2H2O＋3S，则氧化产物与还原产物的质量比为

A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：2

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试题属性

题型：填空题
难度：中等