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下列说法不符合生产实际的是( ) A.硫酸生产中,SO2催化氧化选择1~10 M...

下列说法不符合生产实际的是(  )

A.硫酸生产中,SO2催化氧化选择1~10 MPa、400~500 ℃条件下进行

B.尾气中含有少量SO2,可用石灰水吸收,然后再用硫酸处理

C.工业上,通常采用以铁为主的催化剂,在400~500 ℃和10~30 MPa的条件下合成氨

D.造气中产生的CO,可在催化剂作用下,与水蒸气反应生成CO2和H2

 

A 【解析】 试题分析:A.二氧化硫的催化氧化反应在常压下转化率已经很高,加压变化不大,且对设备要求较高,成本增大;400~500℃条件下催化剂活性最大,可以提高反应速率,A错误;B.二氧化硫是污染气体用石灰水吸收生成亚硫酸钙;硫酸处理得到高浓度的SO2,可以循环使用,B正确;C.氮气和氢气在催化剂作用下高温高压合成氨;在400~500℃时催化剂活性最大,提高反应速率,反应是气体体积减小的反应,加压平衡正向进行,C正确;D.一氧化碳和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气,作为合成氨的原料气制备,D正确;答案选A。 考点:考查工业合成氨和工业生产硫酸反应条件的选择。  
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考点分析:
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下列有关燃料的说法错误的是( 

A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一

B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

 

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接触法制硫酸中,进入接触室的气体必须净化、干燥,其主要原因是(  )

A.防止催化剂中毒  B.提高反应效率

C.提高SO2转化率  D.防止环境污染

 

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一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O,6NO+4NH3=5N2+6H2O,现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g

(1)在方程式中标出电子转移的方向和数目。6NO+4NH3=5N2+6H2O

(2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量的比为         

 

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已知下列两个反应:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑;

②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。试回答下列问题:

(1)反应①中          元素被还原,反应②中          元素被还原。(填元素符号)

(2)反应②中生成32g SO2气体时,消耗H2SO4物质的量是        mol,其中有         g H2SO4作为氧化剂被还原。

 

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有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成,为鉴定成分,做了如下实验:

(1)将混合物溶于水,得无色澄清溶液;

(2)向此溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生

(3)过滤后,在白色沉淀中加足量稀HNO3,沉淀完全溶解。

此推断:混合物中肯定有_____________,肯定没有________,可能有__________。若想进一步确定可能有的物质是否存在,可在(1)溶液中加___________________________溶液的方法来检验。

 

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试题属性

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