下列叙述正确的是( )
A．增大反应物浓度能增大有效碰撞的几率
B．增加压强能增大反应物活化分子的百分数
C．增加反应物浓度能增大反应物活化分子的百分数
D．分解反应都是吸热反应
下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是( )
A．C(s)＋O2(g)=CO
2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H2
B．S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H2
C．2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g) △H2
D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
在恒温、恒容下发生反应：A(s)＋B(g) = C(g)＋D(g) △H<0。则下列判断正确的是( )
A．向该容器中加入少量A，反应速率增大
B．向该容器中充入氩气，反应速率增大
C．将粉末状A代替块状A能加快反应
D．该反应为放热反应，无需加热即可发生
下列观点正确的是( )
A．催化剂是影响化学反应速率的主要因素
B．化学反应的反应热与反应途径无关
C．增大压强一定能增大化学反应速率
D．反应物分子间发生碰撞即可发生化学反应
25℃、101 kPa下，1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，能表示H2燃烧热的热化学方程式为( )
A．2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(1) △H＝―571.6kJ／mol
B．2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(1) △H＝＋571.6 kJ／mol
C．H2(g)＋
O2(g) = H2O(g) △H＝―285.8 kJ／mol
D．H2(g)＋
O2(g) = H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol
某条件下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是( )
A．反应2min末X的浓度为0.35mol/L
B．该反应的化学方程式可表示为：2Z
2Y＋3X
C．反应2min内以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/(L•min)
D．任何时刻以Z、Y浓度变化表示的反应速率关系符合υ(Z)＝υ(Y)
